Las Leyes de los gases

Todas las masas gaseosas experimentan variaciones de presión, volumen y temperatura que se rigen por las siguientes leyes:
Primera ley (Boyle-Mariotte)
Los volúmenes ocupados por una misma masa gaseosa conservándose su temperatura constante, son inversamente proporcionales a la presión que soporta.
Formula interpretación:  V.P = V´.P´

V = volumen inicial

V`= volumen final

P = presión inicial

P´ = Presión final












Segunda ley (Charles).
Cuando se calienta un gas, el volumen aumenta 1/273 parte de su valor primitivo, siempre que la presión no varíe. Temperatura y volumen son directamente proporcionales.
Formula interpretación: V.T´ = V´.T
V = volumen inicial
V´ = volumen final
T = temperatura inicial
T´ = temperatura final

Tercera ley (Gay-Lussac)
La presión ejercida por una masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta, siempre que el volumen sea constante.
Formula interpretación:    P.T´ = P´.T
P = presión inicial
P´ = presión final
T = temperatura inicial
T´ = temperatura final

 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ecuación general del estado gaseoso.
En una masa gaseosa los volúmenes y las presiones son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas e inversamente proporcionales entre sí.
Formula Interpretación:
Despejando presión
P.V.T´ = P´.V´.T (a)
P.V/T = P´.V´/T´ (b)
P = P´.V´.T / V.T´ (c)
P´ = P.V.T´/ V´.T (d)
P = presión inicial
P´ = presión final
V = volumen final
V´ = volumen final
T´ = temperatura final
T = temperatura final