Niveles de energía

De acuerdo al modelo atómico de Bohr, los electrones de cada átomo se encuentran ubicados en niveles de energía u orbitales.

A cada uno de los niveles se le asigno un número entero que lo identifica de acuerdo a su proximidad al núcleo, siendo el de menor número el que tiene menor energía y incrementándose está a medida que se alejan del núcleo: n=1; n=2; n=3; n=4; n=5; n=6 y n=7; donde n representa el nivel energético. En cada nivel se ubica una cierta cantidad de electrones, siendo:
1 o K 2 e-
2 o L 8 e-
3 o M 18 e-
4 o N 32 e-
5 o O 50 e-
6 o P 32 e-
7 o Q 18 e-
Ejemplo:

H: C.E. 1 = o sea que en el nivel 1 o K de energía tiene 1 e-.
F: C.E. 2;7 = o sea que en el nivel 1 tiene 2- y en el nivel 2 o L, tiene 7 e-.

A su vez cada nivel de energía, está compuesto por súbniveles, los cuales son identificados con letras minúsculas: s; p; d; f; g. A cada uno de estos subniveles le corresponde una cantidad máxima de electrones, que se ubican de a pares:
s 2 e-
p 6 e-
d 10 e-
f 14 e-
g 16 e-

Ejemplo:

Para el H, sería: 1 s1

Para el F, sería: 1 s2, 2 s2, 2 p5.

Ahora, como vemos en el próximo gráfico, los subniveles no se llenan siempre en forma correlativa, sino que depende de la energía de ese subnivel:

Podemos observar que el subnivel 4s, tiene una energía menor que el 3d, por eso se llena antes que este último. El orden general para el llenado de los orbitales es:
1s; 2s; 2p; 3s; 3p; 4s; 3d; 4p; 5s; 4d; 5p; 6s; 4f; 5d; 6p; 7s; 5f; 6d; y 7p.

Tenemos que tener en cuenta que el nivel 1, sólo tiene un subnivel, a partir del nivel 2, se observan más de un subnivel.
Para que sea más facil de visualizar el llenado de los niveles de energía vamos a representarlos de la siguiente forma: